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热力学第一定律w咋算

△u=w+q是热力学第一定律热力学第一定律:在一个热力学系统内,能量可转换,即可从一种形式转变成另一种形式,但不能自行产生,也不能毁灭.数学表达式为:△u=w+q一个系统内能的改变等于供给系统的热量加外环境对系统所作的功.

外界对气体做功只能是体积变化,容器壁在旋转摩擦气体可以理解为对气体传递热量.例如,以气体为研究对象,如果认为气体不动,则摩擦力对气体不做功.而用滑动摩擦力乘以相对移动的距离,就等于产生的热量.

热力学第一定律 :也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律. 简单的解释如下 : δu = q+ w 或δu=q-w(目前通用这两种说法,以前一种用的多) 定义:能量既不会凭空

热力学第一定律数学表达式 △U=Q+W.△U内能的该变量、Q热量、W表示功.表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,

要看系统是封闭系统还是开放系统.封闭系统的话W=Pdv.开放系统相反,W=Vdp.或者根据题目的条件,计算出U和Q再得出W

热力学第一定律的表达式为△U=Q+W,其中△U含义为物体内能的增量,Q的含义为物体从外界吸收的热量,W的含义为外界对物体做的功. 故答案为:△U=Q+W,物体内能的增量,物体从外界吸收的热量,外界对物体做的功

热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△u=w+q

热力学第一定律 功:δW=δWe+δWf (1)膨胀功 δWe=p外dV 膨胀功为正,压缩功为负. (2)非膨胀功δWf=xdy

△U,系统的内能的变化量.W,外界对系统做的功.Q,系统吸收的热量.

热力学第一定律:是能量守恒定律. 热力学第一定律指出,热能可以从一个物体传递给另一个物体,也可以与机械能或其他能量相互转换,在传递和转换过程中,能量的总值不变. 热力学第二定律是热力学的基本定律之一. 有两种表达方法: 1.克劳修斯:热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体.即在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移,而不能由低温物体自动向高温物体转移,也就是说在自然条件下,这个转变过程是不可逆的.要使热传递方向倒转过来,只有靠消耗功来实现. 2.开尔文:不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有用功而不产生其他影响. 开尔文表述可以说成:第二类永动机不可能造成. 热力学第一定律不能包括热力学第二定律的内容.

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